Похожие публикации

Проект программы по развитию речи слабослышащих учащихся 1 класса с сохранным интеллектом в условиях введения
Документ
С. В. Даукенова, И.В. Шуклина, Е.А. Нечаева, Т. А. Фоминых, С.Н.Белозерцева…… - 5 ПРОЕКТ: «Удивительный мир растений и животных Свердловской области»...полностью>>

Проект программы по развитию речи слабослышащих учащихся 1 класса с сохранным интеллектом в условиях введения
Документ
ПРОЕКТ ПРОГРАММЫ ПО ПРЕДМЕТНО-ПРАКТИЧЕСКОМУ ОБУЧЕНИЮ НЕСЛЫШАЩИХ УЧАЩИХСЯ 1 КЛАССА С СОХРАННЫМ ИНТЕЛЛЕКТОМ  В УСЛОВИЯХ ВВЕДЕНИЯ ФГОС НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ...полностью>>

Проект программы по развитию речи слабослышащих учащихся 1 класса с сохранным интеллектом в условиях введения
Документ
Без изменения подходов в нынешних условиях развития образования невозможно достичь поставленных образовательных задач....полностью>>

Проект программы по развитию речи слабослышащих учащихся 1 класса с сохранным интеллектом в условиях введения
Документ
Готовность слабослышащих детей дошкольного возраста к обучению в школе.- М., . Государственное казенное специальное (коррекционное) образовательное уч...полностью>>



Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

А7. В1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

  1. Классификация неорганических веществ.

Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.

Оснóвные оксиды образуют типичные металлы со С.О. +1,+2 (Li2O, MgO, СаО,CuO и др.).

Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO2, SeO2, Р2O5, As2O3, СO2,SiO2 , CrO3 и Mn2O7). Исключение: у оксидов NO2 и ClO2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными.

Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 и РЬО).

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N2O, SiO).

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).

Кислотные гидроксиды (кислоты) - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия, КH2PO4 – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди (II).

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4 ·10H2O.

  1. Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:

Название

Химическая формула

Белый фосфор

P4

Боксит

Al2O3nH2O

Бурый газ

NO2

Гипс (жженый)

CaSO42H2O ( H2O)

Глауберова соль

Na2SO410H2O

Доломит

CaCO3MgCO3

Едкий натр

NaOH

Едкое кали

KOH

Известковая вода (молоко)

Ca(OH)2 + H2O

Известняк, мел, мрамор

CaCO3

Каустическая сода

NaOH

Кварц, кварцевый песок

SiO2

Ляпис

AgNO3

Нашатырный спирт

NH3 nH2O

Олеум

SO3 + H2SO4

Пирит, серный колчедан, железный колчедан

FeS2

Поташ

K2CO3

Сернистый ангидрид, сернистый газ

SO2

  1. Классификация органических соединений по ФГ.

    СХНУ (нет ФГ)

    О-содержащие

    N-содержащие

    Галогенопроизводные

    алканы

    спирты (одно- и многоатомные)

    нитросоединения

    алкены

    фенолы

    амины

    алкины

    альдегиды

    АМК

    циклоалканы

    кетоны

    белки

    алкадиены

    карбоновые кислоты

    арены

    эфиры (простые и сложные)

    жиры

    мыла

    углеводы

  2. Классификация органических соединений по строению углеродного скелета

  1. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Название по тривиальной номенклатуре

Название по международной номенклатуре

Формула

Хлороформ

трихлорметан

СНСl3

Дивинил

бутадиен - 1,3

СН2=СН- СН=СН2

Изопрен

2- метилбутадиен - 1,3

СН2= С- СН=СН2

СН3

Ксилол

диметилбензол

С6Н4(СН3)2

Стирол

винилбензол

С6Н5- СН=СН2

Муравьиный альдегид (формальдегид)

метаналь

НСНО

Уксусный альдегид (ацетальдегид)

этаналь

СН3СНО

Метиловый (древесный) спирт

метанол

СН3- ОН

Этиловый (винный) спирт

этанол

СН3- СН2 - ОН

Этиленгликоль

этандиол-1,2

СН2- СН2

ОН ОН

Глицерин

пропантриол-1, 2, 3

СН2-СН- СН2

ОН ОН ОН

Муравьиная кислота

метановая

НСООН

Уксусная кислота

этановая

СН3- СООН

Пропионовая кислота

пропановая

СН3- СН2 - СООН

Пальмитиновая кислота

гексадекановая

СН3- (СН2)14- СООН

Стеариновая кислота

октадекановая

СН3- (СН2)16- СООН

Карболовая кислота

фенол

С6Н5- ОН

Толуол

метилбензол

С6Н5- СН3

Анилин

фениламин

С6Н5-NН2